Sais
Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH-pelos ânions dos ácidos. Exemplos:
HI + NaOH → NaI + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4
Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de unma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH-nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial.
Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais).
Dissociação de sais
Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:
a) Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.
b) Todos os sais que contêm ânions NO3-, ClO3-, ClO4- e H3CCOO- são solúveis. São praticamente solúveis o AgC2H3O2, o KClO4 e o NH4ClO4.
c) Todos os sais que contêm ânions Cl-, Br- e o I- são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg22+.
d) Todos os sais de SO42- são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e Ag+são poucos solúveis.
e) Todos os sais que contêm ânions CO32-, PO43-, S2- e SO32- são insolúveis, exceto os de amônio (NH4+) e os de metais alcalinos.
Nomenclatura dos sais
Nome do ânion de nome do cátion.
Vejamos como isso se aplica aos diferentes tipos de sais.
Nomeando sais normais:
NaCl → cloreto de sódio
CaCl2 → cloreto de cálcio
Na2CO3 → carbonato de sódio
KNO2 → nitrito de potássio
O nome de um sal normal guarda correspondência com o nome do ácido que o origina:
Se o nome do ácido termina em ídrico, o do sal termina em eto.
Se a terminação do ácido é oso, a do sal será Ito.
Se a terminação do ácido é iço, a do sal será ato.
Temos, por exemplo, o sal NaCl, que é originado da reação:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl = ácido clorícrico
NaOH = hidróxido de sódio
NaCl = cloreto de sódio
Nomeando hidrogenossais e hidroxissais
O nome desses sais é formado pelo acréscimo dos prefixos numéricos gregos mono, di, tri, tetra, etc., de acordo com o número de hidrogênios ou de hidroxilas da fórmula.
Exemplo:
NaH2PO4 → diidrogenofosfato de sódio
Na2HPO4 → monoidrogenofosfato de sódio
Al(OH)2F → diidroxifluoreto de alumínio
Ca(OH)Cl → hidroxicloreto de cálcio
MgHCO3 → hidrogenocarbonato de magnésio
Nomeando sais hidratados
Indicamos o número de moléculas de água de hidratação com os prefixos numéricos gregos.
Exemplos:
CaCl2 . 2H2O → cloreto de cálcio diidratado
Na2SO4 . 10H2O → sulfato de sódio decaidratado
Nomeando sais mistos
Indicamos os nomes de todos os cátions e ânions da fórmula.
Exemplos:
NaCa(PO)4 → fosfato de sódio e cálcio
KAl(SO4)2 → sulfato de potássio e alumínio
Mg(NH4)(PO4) → fosfato de magnésio e amônio
HI + NaOH → NaI + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4
Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de unma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH-nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial.
Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais).
Dissociação de sais
Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:
a) Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.
b) Todos os sais que contêm ânions NO3-, ClO3-, ClO4- e H3CCOO- são solúveis. São praticamente solúveis o AgC2H3O2, o KClO4 e o NH4ClO4.
c) Todos os sais que contêm ânions Cl-, Br- e o I- são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg22+.
d) Todos os sais de SO42- são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e Ag+são poucos solúveis.
e) Todos os sais que contêm ânions CO32-, PO43-, S2- e SO32- são insolúveis, exceto os de amônio (NH4+) e os de metais alcalinos.
Nomenclatura dos sais
Nome do ânion de nome do cátion.
Vejamos como isso se aplica aos diferentes tipos de sais.
Nomeando sais normais:
NaCl → cloreto de sódio
CaCl2 → cloreto de cálcio
Na2CO3 → carbonato de sódio
KNO2 → nitrito de potássio
O nome de um sal normal guarda correspondência com o nome do ácido que o origina:
Se o nome do ácido termina em ídrico, o do sal termina em eto.
Se a terminação do ácido é oso, a do sal será Ito.
Se a terminação do ácido é iço, a do sal será ato.
Temos, por exemplo, o sal NaCl, que é originado da reação:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl = ácido clorícrico
NaOH = hidróxido de sódio
NaCl = cloreto de sódio
Nomeando hidrogenossais e hidroxissais
O nome desses sais é formado pelo acréscimo dos prefixos numéricos gregos mono, di, tri, tetra, etc., de acordo com o número de hidrogênios ou de hidroxilas da fórmula.
Exemplo:
NaH2PO4 → diidrogenofosfato de sódio
Na2HPO4 → monoidrogenofosfato de sódio
Al(OH)2F → diidroxifluoreto de alumínio
Ca(OH)Cl → hidroxicloreto de cálcio
MgHCO3 → hidrogenocarbonato de magnésio
Nomeando sais hidratados
Indicamos o número de moléculas de água de hidratação com os prefixos numéricos gregos.
Exemplos:
CaCl2 . 2H2O → cloreto de cálcio diidratado
Na2SO4 . 10H2O → sulfato de sódio decaidratado
Nomeando sais mistos
Indicamos os nomes de todos os cátions e ânions da fórmula.
Exemplos:
NaCa(PO)4 → fosfato de sódio e cálcio
KAl(SO4)2 → sulfato de potássio e alumínio
Mg(NH4)(PO4) → fosfato de magnésio e amônio
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